Интенсивность изменения цвета неметаллов. Общая хар-ка неметаллов

Цель урока : повторить особенности строения атомов неметаллов, ковалентную неполярную связь, положение неметаллов в ПС, познакомить с физическими свойствами неметаллов, аллотропными модификациями.

Оборудование: сера кристаллическая, красный фосфор, уголь активированный, йод кристаллический, медиапроектор, презентация.

Этот оксид алюминия очень прочный и предотвращает его коррозию. Вопрос 37: Назовите метод добычи алюминия. Дайте название и химическую формулу одной руды меди. Как цинк извлекается из его карбонатной руды? Объясните с помощью уравнений. Решение: Электролитическое восстановление. Медный взгляд Когда каламинная руда сильно нагревается в отсутствие воздуха, то есть прокаливается, она разлагается с образованием оксида цинка и двуокиси углерода.

Вопрос 38: Назовите два металла, которые встречаются в природе как в свободном состоянии, так и в комбинированном состоянии. Назовите одну руду марганца. Какое соединение марганца присутствует в этой руде? Также напишите его химическую формулу. Оцинкованная руда при нагревании на воздухе образует двуокись серы. Опишите кратко любые две стадии, связанные с превращением этой концентрированной руды в металл цинка. Решение: Медь и серебро встречаются в природе как в свободном состоянии, так и в комбинированном состоянии.

Ход урока.


  1. Оргмомент.

  2. Проверка знаний уч-ся.
а) Фронтальный опрос.

  • Какое количество металлов известно науке?

  • Где расположены металлы в ПС?

  • Какие семь металлов были известны с древности?

  • Какие вещества называются металлами?

  • Какие физические свойства металлов вам известны?
б) Работа у доски.

  • Составить электронные схемы строения атомов натрия и магния.

  • Составить схемы образования металлической связи в рубидии, ртути, алюминии.

  1. Новая тема.
Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам относятся 22 элемента. Только два неметалла - углерод и сера - были известны в древности. В 13 в. был получен мышьяк, в 17 в. открыты водород и фосфор, в конце 18 в. - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 А. Л. Лавуазье включил эти неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В 1-й половине 19 в. были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 в. Астат получен искусственно в 1940.

  1. Положение неметаллов в ПС.
Неметаллы находятся в верхнем правом углу ПС над диагональю В – Аt.

Расположены в главных подгруппах 4 - 8 групп.

Снижение: Полученный оксид цинка нагревается с углеродом с образованием металла цинка. Вопрос 39: Как метод, используемый для извлечения металла из его руды, зависит от положения металла в ряду реакций? Для извлечения металлов, относящихся к категории высокореактивных металлов, умеренно реакционноспособных металлов и менее реакционноспособных металлов, используются разные методы. Это связано с тем, что извлечение металла из его концентрированной руды является, по существу, процессом восстановления металлического соединения, присутствующего в руде.


  1. Особенности строения атомов неметаллов.
- на внешнем уровне имеют от 4 до 8 электронов

Небольшой радиус атомов

Стремятся принять электроны

Характерные связи: ионная и ковалентная


  1. Физические свойства.
а) Агрегатное состояние.

  • Твердые вещества: бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, йод, астат;

  • Жидкости: бром – красно – бурая жидкость с тяжелым неприятным запахом;

  • Газы: водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы
Особыми являются инертные или благородные газы. Инертные газы не имеют цвета и запаха. И являются одноатомными. Инертные газы считаются благородными. Обладают более высокой электропроводностью (по сравнению с другими) и, при прохождении через них тока, ярко светятся.

  • Неон - огненно красным светом.

  • Гелий - ярко-жёлтым светом.

  • Аргон – синим светом.

  • Криптон – светло- желтым светом.

  • Ксенон – фиолетовым светом.
Несмотря на свою инертность, эти газы находят широкое применение:

Гелием заполняют воздушные шары и дирижабли.

Например: металл марганца получают путем восстановления его оксида с помощью алюминиевого порошка, а не углерода. Это связано с тем, что углерод менее реактивен, чем марганец. Вопрос 40: Объясните, давая один пример, как извлекаются высокореактивные металлы. Высокореактивные металлы экстрагируются электролитическим восстановлением их расплавленных хлоридов или оксидов. Пример: металлический натрий экстрагируют электролитическим восстановлением расплавленного хлорида натрия.

Когда электрический ток пропускается через расплавленный хлорид натрия, он разлагается с образованием металла натрия и газообразного хлора. Вопрос 41: Опишите одним примером, как извлекаются умеренно реактивные металлы. Среднеактивно реагирующие металлы извлекаются путем восстановления их оксидов углеродом, алюминием, натрием или кальцием. Пример: Когда сульфид цинка сильно нагревается на воздухе, он образует оксид цинка и диоксид серы. Этот процесс называется обжариванием. Затем оксид цинка нагревают с углеродом с образованием металла цинка.

Аргон в качестве защитной среды при сварке (дуговой, лазерной, контактной и т. п.) как металлов, так и неметаллов

Все указанные неметаллы (водород, кислород, азот, фтор и хлор) имеют двухатомные молекулы. Водород, кислород и азот бесцветны, фтор имеет светло – зеленый цвет, хлор – желто – зеленый.

б) Не имеют металлического блеска (исключение – графит, йод)

Этот процесс называется сокращением. Вопрос 42: Как извлекаются менее реактивные металлы? Менее реакционноспособные металлы извлекаются путем восстановления их оксидов только с помощью тепла. Пример: Сульфидная руда ртути обжаривается на воздухе при образовании оксида ртути. Вопрос 43: Что означает рафинирование металла? Назовите наиболее широко используемый метод очистки нечистых металлов, полученных различными процессами восстановления. Опишите этот метод с помощью маркированной диаграммы, взяв пример любого металла.

Процесс очистки нечистых металлов называется рафинированием металлов. Электролитическое рафинирование является наиболее широко используемым методом очистки нечистых металлов, полученных различными процессами восстановления. В электролитическом резервуаре подкисленный раствор сульфата меди образует электролит. Блок нечистой меди превращается в анод, подключая положительный вывод источника питания. Тонкая полоска из высокочистого медного металла является катодом ячейки. К нему подключается отрицательный вывод источника питания.

в) Большинство не проводят электрический ток (кроме кремния и графита)

г) Хрупкие .


  1. Аллотропия.
Явление, при котором один химический элемент образует несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

Разный состав молекул (О 2 и О 3)

Разное строение (алмаз, графит)


  • Кислород образует два простых вещества: кислород О 2 и озон О 3 .
Прочитать о свойствах кислорода и озона в учебнике на с. 73 – 74 и заполнить таблицу:

Характеристика

Кислород

Озон

Формула

О 2

О 3

Относительная молекулярная масса

32

48

Цвет

Бесцветный

Бледно – фиолетовый

Температура кипения

- 183 о С

- 111 о С

Растворимость в воде

Малорастворим

В 5 раз более кислорода

Запах

Без запаха

Запах свежести, грозы

Биологическое значение

Необходим для дыхания

Бактерициден, удерживает УФ лучи, защищая все живое на Земле

  • Углерод образует несколько аллотропных модификаций, наиболее известные алмаз и графит.
Алмаз - самый твёрдый известный природный минерал. Самый крупный из найденных алмазов получил имя "Куллинан". Он был обнаружен в 1905 г. около г. Претории в Южной Африке. Масса "Куллинана" составляла 3106 карат (или 621 г), и стоил он 9 млн. фунтов стерлингов. Алмаз был подарен английскому королю Эдуарду VI. При обработке "Куллинан" был расколот на 105 частей; самая крупная из них массой 516,5 карата (или 103,3 г) получила название "Звезда Африки".

Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. Хорошо проводит электрический ток.

Через ячейку пропускают небольшую электрическую энергию. Атомы анода входят в электролит. Медь из анода превращается в сульфид меди. На катоде осаждается одинаковое количество атомов меди из раствора. Это должно поддерживать постоянство концентрации раствора. Примеси из анодного блока либо остаются в растворе, либо собираются ниже анода, так как они не могут вытеснить медь из раствора сульфата.

Нерастворимые примеси остаются в электролите и называются анодным раствором. Вопрос 44: Определите термины минеральной руды и жилы. Что подразумевается под «концентрацией руды»? Назовите одну руду меди. Какое соединение меди присутствует в этой руде? Кроме того, напишите свою химическую формулу. Минералы. Естественные материалы, в которых металлы или их соединения находятся на Земле, называются минералами. Руды - те минералы, из которых металлы могут извлекаться удобно и выгодно, называются рудами.


  • Фосфор имеет две широко известные модификации.
Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, причем в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и очень хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях фосфор внешне очень похож на воск, но тяжелее его. На холоду фосфор хрупок, но при комнатной температуре сравнительно мягок и легко режется ножом. Белый фосфор, окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте и легко воспламеняется при слабом нагревании, например от трения.

Красный фосфор не ядовит, на воздухе не окисляется, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется и загорается только при 260°С.

Перед извлечением металла из руды необходимо удалить из него эти примеси. Удаляя жилу, мы получаем концентрированную руду, содержащую гораздо больший процент металла. Это называется концентрацией руды; также известный как обогащение руды. Вопрос 45: Объясните, как можно использовать реакцию восстановления алюминия для сварки металлических деталей из железа. Напишите химическое уравнение для реакции. Смесь оксида железа и алюминиевого порошка воспламеняется горящей магниевой лентой. Алюминий уменьшает оксид железа для получения металлического железа с эволюцией количества тепла.


  1. Закрепление. Отгадать загадки.
Удивить готов он нас -

Он и уголь, и алмаз,

Он в карандашах сидит,

Потому что он – графит.

Грамотный народ поймет

То, что это …

(Углерод)
Вы, ребята, мне поверьте -

Этот газ вполне инертен

Он спокойный и ленивый,

Незаметный газ …

(Неон)
В чем горят дрова и газ,

Это расплавленное железо выливается между сломанными железными частями машины для их сварки. Вопрос 46: Что такое коррозия? Назовите любые два металла, которые не подвержены коррозии. Что такое коррозия железа, известная как? Объясните, почему алюминий представляет собой высокореактивный металл, но он используется для изготовления посуды для приготовления пищи. Поедание металлов под воздействием воздуха, влаги или химического вещества на их поверхности называется коррозией. Золото и платина Ржавый алюминий начинает быстро корродировать, когда он контактирует с влажным воздухом.

Фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

Каждый миг и каждый час?

Без чего мертва природа?

Правильно, без …

(Кислорода)
Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх.

(Йод)
Из горы кусочек вынули, в деревянный ствол задвинули.

(Графит в карандаше)
Гордиться уголек невзрачный негорючим братом, и братом прозрачным.

Действие влажного воздуха на алюминиевый металл образует тонкий слой оксида алюминия по всему металлу. Этот оксид алюминия очень прочен и предотвращает коррозию металла под ним. Поэтому алюминий используется для изготовления посуды независимо от его высокореактивного свойства, поскольку его коррозия приводит к коррозии металла в более длительном режиме. Вопрос 47: Что означает «ржавление железа»? С помощью помеченных диаграмм описать действие, чтобы выяснить условия, при которых железная ржавчина.

Когда железный объект остается в сыром воздухе в течение значительного времени, он покрывается красно-коричневым шелушащимся веществом, называемым ржавчиной. Это называется ржавлением железа. Эксперимент, чтобы показать, что ржавление железа требует как воздуха, так и воды. Мы берем три пробирки и кладем один чистый железный гвоздь в каждую из трех пробирок. В первой пробирке, содержащей железный гвоздь, мы помещаем безводный хлорид кальция и закрываем рот плотной пробкой. Безводный хлорид кальция поглощает влагу из влажного воздуха, присутствующего в пробирке, и делает ее сухой.

(Алмаз, графит)


Белый воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться.

(Белый и красный фосфор)

Физические свойства неметаллов. Ковкость отсутствует Блеска нет Теплопроводность (только графит) Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый. Электропроводность (только графит и черный Фосфор.) Агрегатное состояние: газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2, O3) твердое (Р, С) жидкое (Br2).

Таким образом, железный гвоздь в первой пробирке хранится в сухом воздухе. Во второй пробирке, содержащей железный гвоздь, мы ставим кипяченую дистиллированную воду. В кипяченой воде не содержится растворенного воздуха. Слиток масла помещают в кипяченую воду в тестовую ванну, чтобы предотвратить смешение наружного воздуха с кипяченой водой. Таким образом, железный гвоздь во второй пробирке хранится в свободной от кипяченой воды воде. В третьей пробирке, содержащей железный гвоздь, мы кладем небумажную ватер, так что около двух третей ногтя погружается в воду, а остальная часть - вода, подверженная воздействию влажного воздуха.

Картинка 14 из презентации «Характеристика неметаллов» к урокам химии на тему «Неметаллы»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Характеристика неметаллов.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 271 КБ.

Таким образом, железный гвоздь в третьей пробирке был помещен в воздух и воду вместе. Устье всех трех пробирок пробивается пробкой, и ее удерживают в течение примерно одной недели. Через неделю мы наблюдаем железные гвозди, хранящиеся во всех трех пробирках, один за другим. Мы обнаруживаем, что на поверхности железа, содержащегося в сухом воздухе в первой пробирке, не наблюдается ржавчины. Это говорит о том, что ржавление железа не происходит только на воздухе. На поверхности железного гвоздя не содержится ржавчины, содержащейся в свободной от воздуха кипяченой воде во второй пробирке.

Скачать презентацию

Неметаллы

«Простые вещества - металлы и неметаллы» - Неметаллы хорошие проводники электрического тока? Простые вещества - металлы и неметаллы. Молекула озона состоит из двух атомов кислорода? Образец выполнения задания. Что понимается под понятием аллотропия? Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ металлов: Существует ли отличие в строении атомов металлов и неметаллов?

Это говорит о том, что ржавление железа происходит не только в воде. Красновато-коричневая ржавчина видна на поверхности железного гвоздя, содержащегося в присутствии как воздуха, так и вместе с третьей пробкой. Это говорит нам о том, что ржавление железа происходит в присутствии как воздуха, так и воды. Вопрос 48: Что такое сплав? Как производится сплав? Какие элементы присутствуют в стали? Как свойства стали отличаются от свойств чистого железа? Дайте составляющие и одно использование латуни. Сплав представляет собой гомогенную смесь из двух или более металлов.

«Примеры неметаллов» - Алмаз. Карбин. Биологическая роль азота. Металлический фосфор. Белый фосфор. Красный фосфор. Неметаллы. Аллотропия. Для неметаллов характерна разнообразная цветовая гамма. Кислород О2 и озон О3. Белый, красный, чёрный и металлический фосфор. Фуллерены. Особенности атомного строения элементов-неметаллов.

Сплав готовят путем смешивания различных металлов в расплавленном состоянии в требуемых пропорциях и затем охлаждения их смеси до комнатной температуры. Сталь содержит железо и углерод. Этот сплав железа твердый и сильный. Он также ржавеет менее легко, чем чистое железо. Латунь содержит медь и цинк.

Латунь используется для приготовления посуды. Вопрос 49: Назовите два металла, которые противостоят коррозии из-за образования на их поверхности тонкого, твердого и непроницаемого слоя оксида. Назовите пять способов предотвращения ржавления железа. Каковы составные части нержавеющей стали? Каковы особые свойства нержавеющей стали? Алюминий и цинк противостоят коррозии из-за образования тонкого, твердого и непроницаемого слоя оксида на их поверхности. Окраска Нанесение смазки или масла Гальванизация Олово и хромирование Легирование с образованием нержавеющей стали.

«Элементы-неметаллы» - Неметаллы. Несколько простых веществ. Агрегатное состояние. Заполните таблицу. Вытащим из тайников памяти. Неметаллы отличаются по свойствам от металлов. Физические свойства. Неметаллические свойства. Элемент. Металлический блеск. Превратите в название элемента. Раздел изучаемой темы. Отгадайте элемент.

Нержавеющая сталь вообще не ржавеет и прочная и жесткая. Вопрос 50: Назовите сплав меди. Укажите свой химический состав и любое использование. Объясните, почему, когда медный объект остается во влажном воздухе в течение значительного времени, на его поверхности образуется зеленое покрытие. Что такое этот процесс, известный как? Он используется для приготовления кухонной утвари. Когда медный объект остается во влажном воздухе в течение значительного времени, медь медленно реагирует с двуокисью углерода и водой воздуха, чтобы сформировать зеленое покрытие основного карбоната меди на поверхности объекта.

«Общая характеристика неметаллов» - Йод. Горение фосфора в кислороде. В периодической системе символы неметаллов расположены в главных подгруппах над диагональю B-At. Кремний. Сера. По периоду – уменьшается, по группе - возрастает. Простые вещества – неметаллы химические свойства. Атомы неметаллов. Способны только отдавать электроны. Общая характеристика.

«Простые вещества - неметаллы» - Строение внешнего электронного слоя атомов гелия и неона. Применение гелия. Красный и белый фосфор. Графит. Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома. В начало. Далее. Кристаллическая, пластическая и моноклинная. Аллотропия серы. Аллотропия кислорода. Кислород и озон. К неметаллам относятся инертные газы.

«Характеристика неметаллов» - По значимости для жизнедеятельности элементы делятся на группы. Летучие водородные соединения CH4, PH3. Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы. Летучие водородные соединения неметаллов. Схема распределения электронов по электронным слоям. Значения электроотрицательности. Водород занимает в периодической таблице два места.

Всего в теме 12 презентаций

Похожие статьи

© 2019 evently.ru. Все о канализации и водоснабжении.