Неметаллы в периодической системе

Урок № 19

Химия 9 класс Дата:____________

Тема: «Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»

Цель урока: Изучить положение неметаллов в ПСХЭ.

Задачи:

    изучить положение неметаллов в периодической системе; особенности строения атомов неметаллов;

    продолжить развивать умения и навыки учащихся работать самостоятельно с текстом учебника, сопоставлять, анализировать, логически мыслить, развивать монологическую речь, делать самостоятельные выводы и обобщать.

    продолжить формирование мировоззренческих понятий о познаваемости природы, причинно-следственной зависимости между составом, строением, свойствами и применением веществ.

Оборудование: таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», презентация, образцы неметаллов.

Ход урока

    Организационный момент

Предлагаю на выданных листочках с «мордашкой» нарисовать улыбку, если есть желание сотрудничать, а если нет - то.

«Угадывание» темы урока –стадия вызова.

На доске ряд элементов, прикрепленных магнитами (хлор, железо, кислород, фосфор, сера ).

Ребята, уберите лишний элемент, который нарушает некую закономерность. (Правильно. Это железо.) А почему вы убрали?

(Верно, это металл, а остальные элементы – неметаллы.)

    Изучение нового материала.

Из 109 химических элементов 87 относятся к металлам. 22 являются неметаллами. Неметаллы - это химические элементы. которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу периодической системы, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

В периоде заряд ядра атома НеМе постепенно растет, а размер атома уменьшается. При этом существует высокая способность к присоединению электрона. При этом преобладают окислительные свойства. А у НеМе, которые расположены в основной подгруппе, чем меньше радиус атома, тем сильнее притягиваются внешние электроны. Значит здесь преобладают восстановительные свойства.

??? Где преобладают окислительные свойства?

Где восстановительные?

Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H 2 +S=H 2 S S -

2SO 2 + O 2 → 2SO 3 S -

(Запись термина в тетрадь)

Электроотрицательность – мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства

Просмотр видеофрагмента понятие об электроотрицательности.

Если металлы – простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств.

    Ковкость отсутствует

    Блеска нет

    Теплопроводность (только графит)

    Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.

    Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)

Агрегатное состояние:

газообразное(H 2 , O 2 , Cl 2 ,F 2 , O 3)

твердое (Р, С)

жидкое (Br 2)

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями. Просмотр видеофрагмента (аллотропия углерода)

При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О 2 – окислитель

2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q S + O 2 = SO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q N 2 + O 2 = 2 NO – Q

При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н 2 – восстановитель

H 2 + S == H 2 S (при t 0 до 300 0) 3H 2 + N 2 == 2NH 3 (P, t 0 , kat)

H 2 + Cl 2 == 2HCl (свет)

    Закрепление

Заполнение таблицы

Металлы

Неметаллы

Тип химической связи

Кристаллическая решетка

Общие физические свойства

1. Состояние при обычных условиях

2. Цвет

3. Блеск

4. Пластичность или хрупкость

5. Тепло- и электропроводность

Устно

    Неметаллы находятся только в главных подгруппах.

    Количество внешних электронов у неметаллов меньше 3.

    Неметаллы могут проявлять только окислительные свойства.

    При обычных условиях неметаллы только – газы.

    Неметаллы не проводят электрический ток

Ответы:

Рефлексия.

Рефлексивный тест:

1. Я узнал (а) много нового.

2. Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На все возникшие у меня в ходе урока вопросы я получил (а) ответы.

5. На уроке я поработал (а) добросовестно и цели урока достиг (ла).

    Задание 3

      Итог урока. Оценки

    Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева, строение атомов. Отличие физических свойств неметаллов от металлов.

    Взаимодействие неметаллов с простыми веществами.

    ПЛАН ОТВЕТА

    Строение атомов неметаллов. Строение простых веществ – неметаллов. Физические свойства неметаллов, отличие от металлов; причины различий. Химические свойства неметаллов:

    A) взаимодействие с кислородом,

    B) взаимодействие с водородом,

    C) взаимодействие с металлами.

    Неметалличность определяется способностью атомов принимать электроны. Чем меньше надо принять электронов до восьми и чем легче их удержать, тем ярче выражены неметаллические свойства атомов.

    ТАБЛИЦА 1.

    НЕМЕТАЛЛЫ

    Al

    Ge

    Sb

    Po

    Элементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор.

    Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).

    Неметаллы

    1. Газообразные H2, O2, N2, Cl2, F2.

    2. Жидкие Br2

    3. Твёрдые S8, P4, I2,Cn.

    Неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от светло - до тёмно-серого (искл. – золото, медь). Неметаллы не обладают такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их различное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро - и теплопроводность, цвет и блеск.

    При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О2 – окислитель 2H2 + O2 = 2H2O + Q S + O2 = SO2 + Q C + O2 = CO2 + Q

    4P + 5O2 = 2P2O5 + Q N2 + O2 = 2 NO – Q

    Водород, сера, уголь, фосфор горят в кислороде, азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде.

    При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н2 – восстановитель H2 + S == H2S (при t0 до 3000) 3H2 + N2 == 2NH3 (P, t0, kat) H2 + Cl2 == 2HCl (свет)

    При взаимодействии с металлами неметаллы всегда являются окислителями (3).

    При горении магния в кислороде образуется оксид магния: 2Mg + O2 == 2MgO; при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа(II) Fe + S == FeS

    Ca + Cl2 == CaCl2 - хлорид кальция 2Li + H2 == 2LiH - гидрид лития.

    Место неметаллических элементов в периодической системе. Особенности строения атомов. Физические и химические свойства элементов - неметаллов

    Конспект урока

    Педагогика и дидактика

    Место неметаллических элементов в периодической системе. Физические и химические свойства элементов неметаллов. По электронному строению внешнего энергетического уровня атомов большинство неметаллических элементов являются рэлементами...

    Урок 3. Место неметаллических элементов в периодической системе. Особенности строения атомов. Физические и химические свойства элементов - неметаллов.

    Металлические элементы в периодической системе Менделеева, особенности строения атомов

    Неметаллические элементы размещены в главных подгруппах 3-7 групп периодической системы, занимают правую часть ее длинного варианта.

    По электронному строению внешнего энергетического уровня атомов большинство неметаллических элементов являются р-элементами, а Водород и Гелий — s-элементами.

    Атомы неметаллических элементов на внешнем энергетическом уровне имеют, как правило, от 4 до 8 электронов. Почти все они могут присоединять определенное количество электронов и превращаться в негативно заряженные ионы — анионы. В результате на внешнем энергетическом уровне новой частицы (аниона) пребывает 8 электронов, т.е. электронный октет.

    Т. е., фактически, атомы неметаллов могут быть окислителями, и в реакциях с металлами восстанавливаться за счёт их электронов.

    Пример превращения атома Серы в сульфид-ион:

    Анионы неметаллов вместе с катионами металлических элементов входят в состав бинарных соединений – оксидов (например таких как MgO, CaO, CrO 3 ) солей (ZnCI 2 , FeSO 4 , CaCO 3 ) некоторых других соединений.

    В молекулах многих веществ содержатся атомы неметаллических элементов, соединённые ковалентными связями. Атомы неметаллов участвуют в образовании ковалентных полярных и ковалентных неполярных связей.

    Если участки перекрывания орбиталей равноудалены от ядер атомов – связь ковалентная неполярная.

    Если участки перекрывания орбиталей по-разному удалены от ядер атомов – связь ковалентная полярная.

    Величину, которая характеризует способность атома притягивать электроны, называют электроотрицательностью.

    Сопоставляя её значения для разных элементов можно выяснить, смещается ли электронная пара, а если смещается, то в сторону какого атома.

    Способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны либо смещать их в свою сторону возрастает в периоде слева направо, а в группе – снизу вверх. Потому самый типичный неметаллический элемент расположен в правом верхнем углу – это Фтор.

    Валентность . Значение валентности химического элемента определяется количеством общих электронных пар, которые образует атом с другими атомами.

    Степень окисления. Степень окисления – это условный целочисленный заряд атома в веществе. При определении степени окисления в веществе пользуются правилом электронейтральности : сумма степеней окисления всех атомов в веществе равна нулю.

    Значение степени окисления элемента в веществе часто совпадает со значением его валентности.

    Строение атома неметаллов. Часть неметаллов имеет атомное строение. Из отдельных атомов состоят инертные газы – гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. В графите, алмазе, силиции, боре, красном фосфоре все атомы соединены друг с другом. Остальная часть неметаллов – молекулярные вещества, которые состоят из двухатомных молекул. Атомы в неметаллах соединены ковалентными связями.

    Аллотропия – свойство элемента образовывать два или более разных по строению свойствам простых вещества. Простые вещества элемента могут отличаться по строению, количеству атомов в молекулах, способу их соединения. Это влияет на физические свойства веществ, а часто и на их активность в химических реакциях. Это состоящие из углерода уголь, графит, алмаз, состоящие из атомов кислорода молекула кислорода и молекула озона. И т.д.

    1. Физические свойства.

    Неметаллы отличаются один от другого по физическим свойствам в большей степени, чем металлы. Для них характерны невысокие температуры плавления и кипения . Простые вещества инертных элементов, азот, кислород, озон, водород, фтор и хлор, при обычных условиях являются газами, бром — жидкостью, а другие находятся в твердом состоянии. Почти все неметаллы не проводят электрический ток, не растворяются или слабо растворяются в воде.

    1. Химические свойства.

    Неметаллы имеют много общих химических свойств. Они взаимодействуют с металлами, между собой, а самые активные реагируют ещё и с водой, некоторыми кислотами, щелочами, другими соединениями.

    1. Распространение в природе.

    На нашей планете неметаллические элементы более распространены, чем металлические
    Атмосфера состоит преимущественно из азота и кислорода. В воздухе есть примеси инертных газов, воды, углекислого газа, некоторых других соединений неметаллических элементов. Основное вещество гидросферы — вода. В ней растворенные газы, которые входят в состав воздуха, а также соли хлоридной, карбонатной, сульфатной кислот.

    В литосфере содержится почти 90 химических элементов, однако и в ней наиболее распространены неметаллы. Они образуют основную массу минералов.
    В живых организмах преобладают органические вещества и вода, но и они есть производные неметаллов.

    PAGE \* MERGEFORMAT 1


    А также другие работы, которые могут Вас заинтересовать

    4413. Системи управління приладами у середовищі розробки MATLAB 1.24 MB
    MATLAB (скорочення від англ. Matrix Laboratory) - пакет прикладних програм для вирішення задач технічних обчислень і однойменний мов програмування, що використовується в цьому пакеті. MATLAB використовують більше 1 000 000 інженерних і наукових працівників, вона працює на більшості сучасних операційних систем, включаючи Linux, Mac OS, Solaris
    4414. Побудова дерева рішень шляхом застосування алгоритму ID3 79.5 KB
    План: Мета роботи. Теоретичні відомості. Постановка задачі. Алгоритм розв`язку задачі. Виконання роботи. Висновок. Мета роботи: Навчитися будувати дерева рішень шляхом застосування алгоритму ID3. Теоретичні ...
    4415. Основы эксплуатации авиационной техники. Конспект лекций 550.5 KB
    Изложены условия эксплуатации ВС и АД. Дана классификация повреждений и отказов изделий авиационной техники. Рассмотрены технологические процессы технического обслуживания ВС, общие правила технической эксплуатации авиационной техники, общие виды ра...
    4416. Порушники в інформаційній безпеці 142 KB
    Визначення терміну Хакер Модель порушника Види загроз безпеки інформації Способи несанкціонованого доступу Десятка кращих хакерів Цікаві факти. Модель порушника - це всебічна структурована характеристика порушника, яку разом із моделлю загроз використовують під час розроблення політики безпеки інформації
    4419. Эффективные способы осевого уравновешивания ротора центробежного насоса 4.3 MB
    Анализ существующих способов уравновешивания осевой силы в центробежных насосах. Оценка величины осевой силы, действующей на рабочее колесо Во время работы центробежного насоса на его ротор действует сложная система сил. В случае применения в н...
    4420. Пейзаж в текстильном коллаже художников Санкт-Петербурга конца ХХ – начала ХХI века. 252 KB
    Введение. Диссертация посвящена истории возникновения текстильного коллажа, изучению творчества художников-текстильщиков Санкт-Петербурга конца ХХ – начала ХХI века, анализу методов и способов создания текстильных коллажей, а также выявлению ху...

    БИЛЕТ 5
    Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
    Неметалличность определяется способностью атомов принимать электроны. Чем меньше надо принять электронов до восьми и чем легче их удержать, тем ярче выражены неметаллические свойства атомов.
    ТАБЛИЦА 1.

    H)

    НЕМЕТАЛЛЫ


    He)

    B))

    C))

    N))

    O))

    F))

    Ne))

    Al


    Si)))

    P)))

    S)))

    Cl)))

    Ar)))

    Ge


    As))))

    Se))))

    Br))))

    Kr))))

    Sb


    Te)))))

    I)))))

    Xe)))))

    Po


    Rn))))))

    Элементы-неметаллы имеют на последнем слое от 4 до 8 электронов (бор – 3 электрона). В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее. Наиболее активным неметаллом является фтор.

    Химическая связь в простых веществах неметаллах ковалентная неполярная. Кристаллическая решётка может быть молекулярная или атомная. Она определяет физические свойства неметаллов. Они могут быть газообразными, жидкими, твёрдыми, тогда как металлы – все твёрдые вещества (кроме ртути).

    Рисунок 1. Неметаллы

    Газообразные Твёрдые

    H 2 , O 2 , N 2 , Жидкие S 8 , P 4 , I 2 ,

    Cl 2 , F 2 . Br 2 C n .
    Неметаллы имеют разнообразную окраску: фосфор – красную, сера жёлтую, сажа чёрную, бром красно-коричневую; или бесцветны: азот, кислород, водород. Металлы различаются по тону от светло- до тёмно-серого (искл. – золото, медь). Неметаллы не обладают такими свойствами, как ковкость, пластичность, не проводят электрический ток и тепло, не имеют металлического блеска. Причиной различия физических свойств неметаллов и металлов является их различное строение. Все металлы имеют кристаллическую решётку, а наличие «электронного газа» обусловливает их общие свойства: ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, цвет и блеск.

    При химических взаимодействиях неметаллы проявляют свойства как окислителей, так и восстановителей. Большинство неметаллов реагируют с кислородом с образованием оксидов (1); О 2 – окислитель 2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q S + O 2 = SO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q

    4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 + Q N 2 + O 2 = 2 NO – Q

    Водород, сера, уголь, фосфор горят в кислороде, азот взаимодействует с кислородом при электрическом разряде.

    При различных условиях неметаллы реагируют с водородом с образованием летучих водородных соединений (2); Н 2 – восстановитель H 2 + S == H 2 S (при t 0 до 300 0) 3H 2 + N 2 == 2NH 3 (P, t 0 , kat) H 2 + Cl 2 == 2HCl (свет)

    При взаимодействии с металлами неметаллы всегда являются окислителями (3).

    При горении магния в кислороде образуется оксид магния: 2Mg + O 2 == 2MgO; при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа(II) Fe + S == FeS

    Ca + Cl 2 == CaCl 2 - хлорид кальция 2Li + H 2 == 2LiH - гидрид лития.


    Похожие статьи

© 2019 evently.ru. Все о канализации и водоснабжении.