Сероводород и сульфиды

К сульфидам относятся органические и неорганические химические соединения, атом серы в их молекуле соединен с металлами или некоторыми неметаллами. Для неорганических сульфидов характерными соединениями являются сероводород (H2S), относящийся к классу кислот, и сульфид аммония (формула (NH4)2S), принадлежащий к классу солей. Также сульфиды металлов и неметаллов c общей формулой KxSy (где K — это катион металла или неметалла, а S — кислотный остаток сероводородной кислоты, x и y — количество катионов металла и анионов кислотного остатка в молекуле, соответственно), относятся к классу солей. Например, сульфид железа (II) FeS. Органические сульфиды — это химические вещества, атом серы в их молекуле связан с углеводородными радикалами. Это меркаптиды (тиоэфиры), их общая формула RSR′, а R и R′ — углеводородные радикалы.

Для обработанных отходов было необходимо 4, 90 кг, то есть примерно на 50% больше теоретического. На количество окислителя влияет тот факт, что он реагирует не только с сульфидами, но и с окисляемым веществом, содержащимся в отходах. По завершении реакции добавляют готовый раствор анионного полимера, который вызывает флокуляцию раствора, отделение без запаха и бесцветной свободной жидкости и осажденной твердой фазы. Высокое содержание твердых веществ в этой обработке выделяется, что намного выше, чем в предыдущей представленной ранее осаждающей обработке.

Все химические соединения, в молекулах которых атом металла, а также атомы некоторых неметаллов (бор В, фосфор Р, кремний Si, мышьяк As), связаны с атомом серы (S) со степенью окисления, равной минус 2, обычно считаются солями сероводородной кислоты H2S. Неорганические сульфиды (кроме H2S), например, сульфид аммония или сульфид бора, следует относить к средним солям, так как в сероводородной кислоте оба водородных атома замещены другими катионами. Если в сероводородной кислоте только один атом замещен на катионы (что характерно для щелочноземельных и щелочных металлов), то образованная соль будет являться Примерами неорганических гидросульфидов (иначе бисульфидов) могут быть такие соединения, как гидросульфид аммония (формула NH4HS) или (NaHS). В молекулах гидросульфидов, в отличие от сульфидов, кислотным остатком или анионом является HS-. К органическим гидросульфидам можно отнести меркаптаны (тиоспирты и тиолы) с общей формулой RSH, где R — радикал углеводородный. Меркаптиды и меркаптаны характеризуются обширной номенклатурой, поэтому они требуют дополнительного рассмотрения.

Не напрасно, в описанном выше лечении происходит совместное осаждение серы и окислительного остатка. Это окислитель, гораздо более энергичный, чем перманганат, даже в щелочной среде. В отличие от перманганата, пероксид не обеспечивает твердые побочные продукты для обработанных отходов, что делает его очень интересным с учетом возможности выделения серы из сульфидов и минимизации твердых остатков обработки. В этих условиях реакции будут. Используемый окислитель был 30% перекисью водорода.

Характерной особенностью этой реакции является то, что она представляет собой сильно экзотермический процесс, который вызывает заметное повышение температуры, которое зависит от скорости добавления окислителя и способности тепловыделения в реакторе. Это увеличивает риск газообразных выбросов, что требует принятия мер предосторожности во время лечения. Другим важным аспектом является увеличение объема реакции по отношению к исходному остатку, хотя оно ниже, чем в случае перманганата, в 2 раза. Что касается дозировки окислителя, то стехиометрия приводит к теоретическому расходу 3, 57 литра.

Большинство сульфидов имеют яркую окраску. В воде хорошо растворяются только сульфид аммония и сульфиды Практически не растворяются в воде сульфиды остальных металлов. Так как сульфиды являются солями слабой сероводородной кислоты, то их растворимые в воде представители могут подвергаться гидролизу. Для сульфидов, образованных металлами с высокой степенью окисления или, если их гидроксиды относятся к слабым основаниям (например, Cr2S3, Al2S3 и другие), чаще гидролиз протекает необратимо. Сульфиды являются умеренными восстановителями, вступают в реакцию с кислородом воздуха при повышенных температурах с образованием солей, в которых атом серы имеет более высокую степень окисления, например, сульфаты и диоксид серы. Сульфид аммония используется в фотографии, в текстильном производстве. Сульфиды применяются в качестве полупроводниковых материалов, люминофоров, в медицине, в сельском хозяйстве.

Это связано с параллельными реакциями перекиси с другим окисляемым материалом, присутствующим в остатке. Это окислитель настолько энергичен, что он способен полностью исключать сульфиды, оставляя желтовато-белый осадок легко фильтруемой серы после флокуляции.

Они применимы, когда концентрации видов очень высоки. В этом случае описанные выше методы требуют добавления больших объемов реагентов с разделением значительных количеств твердых веществ после дополнительных единичных операций концентрации и обезвоживания. Вот почему была предложена линия исследований, основанная на идеях инертизации-химической стабилизации.

Сульфиды можно получать различными методами. Сульфид аммония (известно также другое название этой соли — сульфид диаммония) получают взаимодействием сероводорода с избыточным количеством аммиака: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. Более стойкой солью сероводородной кислоты является сульфид железа FeS, который может разлагаться только при нагревании в вакууме, получается он (это один из многих известных способов) в результате необратимой реакции серы с железом: Fe + S → FeS.

Для этого использовались два реагента. Абсорбент, аттапульгит и цемент. Первая затвердевает проблемная жидкость, а вторая обеспечивает несущую способность и окончательную прочность. В отношении используемого абсорбера использовались смектитовые глины; Среди различных возможностей было выбрано использование аттапульгита. Этот материал также известен как земля флориды, хотя его иногда называют землей Фуллера. Это имя также использовалось для обозначения сепиолитов. Аттапульгит обладает высокой водоудерживающей способностью, достигающей 90%, а также органическими жидкостями.

Молекулярная масса сульфида аммония составляет 68,14 а. е. м. Брутто-формула по системе Хилла записывается в виде: H8N2S. По внешнему виду соль напоминает бесцветные кристаллы. Сульфид аммония при 20 °С хорошо растворим в воде. Растворим в этиловом спирте. Это гигроскопичное вещество, способное поглощать влагу. В свободном состоянии сульфид аммония не получен. Так как (NH4)2S является неустойчивой солью, то водные растворы его приближены гидросульфиду и, таким образом, состоят в основном из смеси NH3 и NH4HS, а водные растворы (NH4)2S представляют собой бесцветную жидкость с запахом аммиака и сероводорода. Реакция раствора щелочная с рН до 9,3. Кристаллы твердой соли невозможно выделить, даже при сильном охлаждении раствора. В результате окисления кислородом воздуха и образования полисульфидов, раствор сульфида аммония быстро желтеет. Поэтому раствор сульфида следует хранить в склянке, заполненной до самой пробки, а также плотно закупоренной.

Этот реагент делает возможным упрочнение обработанной массы. Соотношения, необходимые для достижения затвердевания жидкой проблемы, были следующими. Авторы отметили, что результатом стабилизации является твердое вещество черного цвета, которое предполагает, что сульфиды реагируют с металлическими видами, присутствующими в матрице. Поэтому они приступили к анализу содержания металлических частиц, присутствующих в используемых реагентах. В результате получается таблица, показанная в следующей таблице.

Как видно из таблицы, концентрация железа очень велика. Это железо, часть которого доступно ионным обменом, реагирует с сульфидами, осаждая их в твердой матрице. Это, следовательно, иммобилизация химического типа. Испытание проводили методом выщелачивания, проводимым на инертном твердом веществе.

Молекулярная масса гидросульфида аммония составляет 51,11 а. е. м. Брутто-формула по системе Хилла записывается в виде: H5NS. Соль по внешнему виду представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы. Плотность соли равняется 0,89 г/см3. Температура плавления составляет 120 °С (под давлением). При комнатной температуре наблюдается испарение и возгонка паров реактива. Это соединение является летучим при комнатной температуре. Вещество хорошо растворяется в этиловом спирте и холодной воде, в горячей воде или при незначительном нагревании разлагается. Реакция соли щелочная. На воздухе гидросульфид аммония способен окисляется, поэтому раствор его из бесцветного при хранении быстро становится желтым из-за образования полисульфидов. Гидросульфид аммония можно получить прямым взаимодействием аммиака с сероводородом в диэтиловом (серном) эфире или пропусканием при 0 °С через избытка сероводорода по NH3 + H2S → NH4HS.

Результаты показывают, что сульфиды были иммобилизованы в полученном твердом теле и что их увлечение жидкой фазой минимально. Поэтому это рассматривается как метод лечения, представляющий интерес для определенных конкретных случаев. Что касается стоимости реагентов.

Сравнительно с ранее предложенными обработками, в этом случае стоимость одного потребления реагентов помещает его во второй наиболее экономически выгодный, после того, как осадки с ионами железа и трехвалентного железа. Однако следует иметь в виду, что наибольший объем обрабатываемого твердого вещества генерируется среди всех тестируемых альтернатив. Это предполагает воздействие на окружающую среду и затраты на управление. Поэтому более подробный анализ позволяет сделать вывод о том, что эта обработка адекватна, когда концентрации сульфидов настолько велики, что другие альтернативы не действуют.

Сероводород (H2S) – бесцветный газ с резким запахом гниющего белка. В природе встречается вводах минеральных ключей вулканических газах, гниении отбросов, а также при разложении белков погибших растений и животных.

Получение:

1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C;

2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой.

Авторы указывают на то, что альтернативой последующим для концентраций сульфидов от умеренного до высокого является осаждение, с помощью соли железа или трехвалентного железа, с удалением твердых веществ и последующей очисткой стойких сульфидов в жидкой фазе химическим окислением, предпочтительно на основе перекиси водорода. Даже дополнительное присутствие следов ионов железа будет способствовать катализированию реакции и более легко окислению настоящего вида. Кроме того, эта двухступенчатая обработка позволяет, во-первых, осветлять жидкость и устранять взвешенное и коллоидное вещество, так что окислитель впоследствии потребляется преимущественно при окислении сульфидов и окисляемых веществ, которые все еще растворяются.

Физические свойства: сероводород тяжелее воздуха, очень ядовит. Сжижение его происходит при -60,8 °C, затвердение – при -85,7 °C. Легко воспламеняется на воздухе. Растворим в воде – при температуре 20 °C в 1 литре воды можно растворить 2,5 литра сероводорода, при этом образуется сероводородная кислота.

Химические свойства: сероводород – сильный восстановитель, в зависимости от условий (температура, pH раствора, концентрация окислителя) при взаимодействии с окислителями он окисляется до диоксида серы или серной кислоты:

В противном случае, непосредственно атакуйте проблему химическим окислением, предположите потребление избыточного реагента и экстремальные условия реакции. В тех случаях, когда концентрация сульфидов очень низкая, а также уменьшающая способность отходов, подлежащих обработке, также очень низкая, химическое окисление может быть хорошей альтернативой.

С другой стороны, в тех случаях, когда концентрации сульфидов чрезвычайно низки, окисление в слегка кислой среде с помощью молекулярного кислорода, атмосферного или чистого газа устранит проблему. Наконец, в тех случаях, когда концентрации чрезвычайно велики, инертнизация и химическая иммобилизация будут подходящей методикой.

1) горит голубоватым пламенем на воздухе:

2) при высокой температуре разлагается:

3) вступает в реакцию с галогенами:

4) взаимодействует с окислителями:

5) серебро при взаимодействии с сероводородом темнеет:

Применение: сероводород используют как химический реактив, а также как сырье для получения серы и серной кислоты.

В предыдущей таблице выражена стоимость потребления реагентов, для всех разработанных систем обработки. Это сообщение включает в себя работы, разработанные авторами для устранения сульфидов из высококонцентрированных промышленных вод. Для этого мы работали с настоящими промышленными отходами, из пищевого сектора, характеристики которого были описаны.

Разработаны три типа методов. Первая группа, основанная на осаждении сульфидов в щелочной среде, либо в присутствии ионов железа, либо железа. Вторая группа полагается на действие химических окислителей. Он работал с перманганатом и с более энергичным окислителем, перекисью водорода. Третьей группой методов являются методы, основанные на иммобилизации и химическом отверждении жидкостей.

Сероводородная кислота – слабая кислота. Водный раствор сероводорода.

Сульфиды – средние соли сероводородной кислоты .

Получение сульфидов:

1) взаимодействие металлов с серой при высокой температуре: Fe + S = FeS ;

2) взаимодействие сводными растворами солей металлов: CuSO4 + H2S = CuS? + H2SO 4;

3) сульфиды подвергаются гидролизу:

В каждой из групп применяемых методов были описаны процессы и выявлены преимущества и недостатки. В любом случае мы попытались направить методологии на практическое применение на уровне очистных сооружений. Были внесены экономические оценки потребления реагентов, к которым необходимо добавить другие дополнительные затраты на лечение и, в сущности, управление и ликвидацию твердых отходов. Это вопрос, который должен быть рассмотрен специалистом по окружающей среде при принятии решения.

Была включена общая рекомендация относительно применяемой системы обработки на основе двойной стадии с предыдущим осаждением с последующим химическим окислением стойких сульфидов в растворе. В любом случае, в зависимости от концентрации образцов, подлежащих лечению, рекомендации по лечению были подняты.

Взбалтывая раствор сульфида с серой можно обнаружить после выпаривания остаток, содержащий полисульфиды (многосернистые металлы).

Полисульфиды – соединения с большим содержанием серы, например Na2S2, Na2S5 .

Для сульфидов характерны соединения переменного состава (FeS1,01-FeS1,14).

Природные сульфиды – основа руд цветных и редких металлов, поэтому их используют в металлургии. Некоторые сульфиды используют в производстве серной кислоты(FeS2 – железный колчедан). В химической и легкой промышленности применяют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов (в качестве основы люминофоров). В электронной технике используются как полупроводники.

Изучено выделение сульфидов путем осаждения и окисления сильно загрязненных промышленных сточных вод. Выпадение черных и трехвалентных осадков дает мелкие частицы твердых частиц, которые необходимо флокулировать и обезвоживать декантаторами. Полное удаление сульфида путем осаждения трудно получить. Окисление перманганатом калия или перекисью водорода позволяет полностью удалить сульфид, но реагенты дороги. Авторское предложение представляет собой комбинацию обоих процессов в двухэтапном лечении. Во-первых, осаждение и разделение сульфида железа и окончательный контроль разбавленного сульфида окислением.

Конец работы -

Эта тема принадлежит разделу:

Шпаргалка по неорганической химии

Шпаргалка по неорганической химии... Ольга Владимировна Макарова...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Апрель Луис Абия Агила. «Сокращение агентов и осадков в химии окружающей среды: инструменты для лечения». Луис Абия Агила. «Обработка промышленных отходов с использованием методов окисления, восстановления и химического осаждения». Предельные значения вертетуры. Ван Ностранд Рейнхольд, Луис Абия Агила. «Обработка осадка полигона путем фиксации и химических методов затвердевания».

  • Луис Абия Агила. «Окислители в химии окружающей среды: инструменты для лечения».
  • Сентябрь.
  • Сентябрь гидрологического плана Галисии Коста.
  • Коннер. «Химическая фиксация и затвердевание опасных отходов».
Технологии, доступные для очистки биогаза, используемые в электрогенерации.

Все темы данного раздела:

Материя и ее движение
Материя – это объективная реальность, обладающая свойством движения. Все существующее есть различные виды движущейся материи. Материя существует независимо от созна

Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
Вещества– виды материи, дискретные частицы которых имеют конечную массу покоя (сера, кислород, известь и т. д.). Из веществ состоят физические тела. Каждое

Доступные технологии очистки биогаза, используемые в энергетике. Варнеро, Маргарита Кару, Карина Гальлегуильос и Патрисио Ахондо. Университет Чили, факультет наук. В нем обобщаются и анализируются некоторые технологии, которые были реализованы для очистки биогаза, используемого в производстве электроэнергии. Известно, что биогаз может содержать некоторые примеси и микроэлементы, которые необходимо удалить перед использованием в энергетической матрице. Традиционные технологии очистки биогаза основаны главным образом на использовании физических и химических методов, которые, помимо генерации вторичных загрязняющих веществ, часто имеют высокую стоимость.

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт в 1869 году Д.И. Менделеевым. Им же была создана классификация химических элементов, выраженная в форме периодической системы. До Ме

Значение периодической системы Менделеева.
Периодическая система элементов явилась первой естественной классификацией химических элементов, показавшей, что они взаимосвязаны друг с другом, а также послужила дальнейшим исследованиям.

В качестве альтернативы, очистка биогаза биологическими процессами с использованием микроорганизмов представляется привлекательной. Микроорганизмы могут удалять вещества, считающиеся загрязняющими веществами, особенно для удаления сероводорода. В нем делается вывод о том, что это экономический метод с низкими затратами на энергию и безвредным для окружающей среды и здоровья человека.

Ключевые слова: очистка, биопроцессы, биогаз, биометан, биофильтры. Разработаны и проанализированы доступные технологии, которые были реализованы для очистки биогаза для его использования в производстве электроэнергии. Известно, что биогаз может содержать некоторые примеси и микроэлементы, которые необходимо удалить перед его использованием в качестве источника энергии. Традиционные технологии очистки биогаза основаны главным образом на использовании физических и химических методов, которые, помимо создания вторичных загрязнителей, часто имеют высокую стоимость.

Теория химического строения
Теорию химического строенияразработал А.М. Бутлеров.Она имеет следующие положения: 1) атомы в молекулах соединены друг с

Общая характеристика P-, S-, D-элементов
Элементы в периодической системе Менделеева делятся на s-, p-, d-элементы. Это подразделение осуществляется на основе того, сколько уровней имеет электронная оболочка атома элемента

Ковалентная связь. Метод валентных связей
Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, возникающих в оболочках связываемых атомов, имеющих антипараллельные спины, называется атомной, или ковалентной

Неполярная и полярная ковалентные связи
При помощи химической связи атомы элементов в составе веществ удерживаются друг возле друга. Тип химической связи зависит от распределения в молекуле электронной плотности.

Многоцентровые связи
В процессе развития метода валентных связей выяснилось, что настоящие свойства молекулы оказываются промежуточными между теми, которые описывает соответствующая формула. Такие молек

Ионная связь
Связь, возникшая между атомами с резко выраженными противоположными свойствами (типичным металлом и типичным неметаллом), между которыми возникают силы электростатического притяжени

Водородная связь
В 80-х годах XIX в. М.А. Ильинскийи Н.Н. Бекетовустановили, что атом водорода, соединенный с атомом фтора, кислорода или азота, способен образовыва

Превращение энергии при химических реакциях
Химическая реакция– превращение одного или нескольких исходных веществ в другие по химическому составу или строению вещества. По сравнению с ядерными реакц

Цепные реакции
Существуют химические реакции, в которых взаимодействие между компонентами происходит довольно просто. Существует весьма обширная группа реакций, протекающих сложно. В этих реакциях

Общие свойства неметаллов
Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем эн

Водород
Водород (Н)– 1-й элемент периодической системы Менделеева – I и VII группа, главная подгруппа, 1 период. На внешнем s1-подуровне имеется 1 валентный электрон и 1 s2

Перекись водорода
Пероксид, или перекись водорода– кислородное соединение водорода (перекись). Формула: Н2О2 Физические свойства:перекись водорода – бесцветная сироп

Общая характеристика подгруппы галогенов
Галогены– элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в ре

Хлор. Хлороводород и соляная кислота
Хлор (Cl) –стоит в 3-м периоде, в VII группе главной подгруппы периодической системы, порядковый номер 17, атомная масса 35,453; относится к галогенам.

Краткие сведения о фторе, броме и йоде
Фтор (F); бром (Br); йод (I)относятся к группе галогенов. Стоят в 7-й группе главной подгруппы периодической системы. Общая электронная формула: ns2np6.

Общая характеристика подгруппы кислорода
Подгруппа кислорода, или халькогенов – 6-я группа периодической системы Д.И. Менделле-ва, включающая следующие элементы: 1) кислород – О; 2) сера

Кислород и его свойства
Кислород (О)стоит в 1 периоде, VI группе, в главной подгруппе. р-элемент. Электронная конфигурация 1s22s22p4. Число электронов на внешнем ур

Озон и его свойства
В твердом состоянии у кислорода зафиксировано три модификации: ?-, ?– и?– модификации. Озон (О3) –одна из аллотропных модификаций кислорода

Сера и ее свойства
Сера (S)в природе встречается в соединениях и свободном виде. Распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск Cu

Свойства серной кислоты и ее практическое значение
Структура формулы серной кислоты: Получение:основным методом производства серной кислоты из SO3 является контактный метод.

Химические свойства.
1. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окислительно-восстановительные реакции требуют нагревания, а продуктом реакции в основном является SO2 .

Получение.
1. В промышленности азот получают путем сжижения воздуха с последующим испарением и отделением азота от других газовых фракций воздуха. Полученный азот содержит примеси благородных газов (аргона).

Общая характеристика подгруппы азота
Подгруппа азота – пятая группа, главная подгруппа периодической системы Д.И. Менделеева. В нее входят элементы: азот (N) ; фосфор (P) ; мышьяк (

Нашатырь (хлорид азота).
Получение: впромышленности до концаХ1Х векааммиак получали как побочный продукт при коксовании каменного угля, который содержит до 1–2 % азота. В начале

Соли аммония
Соли аммония– сложные вещества, включающие катионы аммония NH4+ и кислотные остатки. Физические свойства:соли аммония – т

Оксиды азота
С кислородом Nобразует оксиды: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Оксид азота I – N2O –закись азота, «веселящий газ». Физические свойства:

Азотная кислота
Азотная кислота– бесцветная, «дымящаяся» на воздухе жидкость с едким запахом. Химическая формула HNO3. Физические свойства.При температуре

Аллотропные модификации фосфора
Фосфор образует несколько аллотропных видоизменений – модификаций. Явление аллотропных модификаций у фосфора вызвано образованием различных кристаллических форм. Белый фосфо

Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
Элемент фосфор образует ряд оксидов, наиболее важными из них являются оксид фосфора (III) P2O3и оксид фосфора (V) P2O5 . Оксид фос

Фосфорные кислоты.
Фосфорному ангидриду соответствует несколько кислот. Главная из них – ортофосфорная кислота H3PO4 . Фосфорная кислота обезвоженная представлена в виде бесцветных прозрачных кристал

Минеральные удобрения
Минеральные удобрения– неорганические вещества, в основном соли, включающие в себя необходимые для растений элементы питания и используемые для повышения плодородия

Углерод и его свойства
Углерод (С)– типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде IV группе, главной подгруппе. Порядковый номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.

Аллотропные модификации углерода
Углерод образует 5 аллотропных модификаций: кубический алмаз, гексагональный алмаз, графит и две формы карбина. Гексагональный алмаз найден в метеоритах (минерал

Оксиды углерода. угольная кислота
Углерод с кислородом образует оксиды: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 и др. Оксид углерода(II) – СО. Физические свойства:угарный газ, б

Кремний и его свойства
Кремний (Si) –стоит в 3 периоде, IV группе главной подгруппы периодической системы. Физические свойства:кремний существует в двух модификациях: амо

Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц.
1. Суспензоиды (или необратимые коллоиды)– гетерогенные системы, свойства которых можно определить развитой межфазовой поверхностью. По сравнению с суспензиями более высокодисперсн

Соли кремниевой кислоты
Общая формула кремниевых кислот – n SiO2?m H2O.В природе находятся в основном в виде солей, в свободной форме выделены немногие, например, HSiO (орток

Получение цемента и керамики
Цементявляется важнейшим материалом в строительстве. Цемент получают обжигом смеси глины с известняком. При обжиге смеси CaCO3 (кальцированная сода)

Физические свойства металлов
Все металлы имеют ряд общих, характерных для них свойств. Общими свойствами считаются: высокая электропроводность и теплопроводность, пластичность. Разброс параметров у мет

Химические свойства металлов
Металлыобладают низким потенциалом ионизации и сродством к электрону, поэтому в химических реакциях выступают в качестве восстановителей, в растворах образуют

Металлы и сплавы в технике
В периодической системе из 110 известных элементов 88 – металлы. В XX векепри помощи ядерных реакций были получены радиоактивные металлы, которых не существ

Основные способы получения металлов
Большое количество металлов находится в природе в виде соединений. Самородными металламиназываются те, которые встречаются в свободном состоянии (золото, платина, р

Коррозия металлов
Коррозия металлов(corrosio – разъедание) – физико-химическая реакция металлов и сплавов с окружающей средой, в результате чего они теряют свои свойства. В основе ко

Защита металлов от коррозии
Защита металлов и сплавов от коррозии в агрессивных средах основывается на: 1) повышении коррозионной стойкости самого материала; 2) снижении агрессивности

Общая характеристика подгруппы лития
Подгруппа лития– 1 группа, главная подгруппа – включает щелочные металлы: Li – литий, Na – натрий, K – калий, Cs – цезий, Rb – рубидий, Fr – франций. Общая электрон

Натрий и калий
Натрий и калий –щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы. Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебрис

Едкие щелочи
Щелочи образуют гидроксиды щелочных металлов 1 группы главной подгруппы при растворении их в воде. Физические свойства:растворы щелочей в воде мылкие на ощ

Соли натрия и калия
Натрий и калий образуют соли со всеми кислотами. Соли натрия и калия очень похожи по химическим свойствам. Характерная особенность этих солей – хорошая растворимость в воде, поэтому

Общая характеристика подгруппы бериллия
К подгруппе бериллия относятся: бериллий и щелочноземельные металлы: магний, стронций, барий, кальций и радий. Наиболее распространены в природе в виде соединений,

Кальций
Кальций (Са) –химический элемент 2-й группы периодической системы, является щелочноземельным элементом. Природный кальций состоит из шести стабильных изотопов. Конф

Оксид и гидроксид кальция
Оксид кальция (СаO) – негашеная или жженая известь– белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристалли

Жесткость воды и способы ее устранения
Так как кальций широко распространен в природе, его соли в большом количестве содержатся в природных водах. Вода, имеющая в своем составе соли магния и кальция, называется ж

Общая характеристика подгруппы бора
Внешняя электронная конфигурация у всех элементов подгруппы – s2p1. Характерным свойством подгруппы IIIAявляется полное отсутствие металлических свойств у бора и ти

Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
Алюминий расположен в 3-й группе главной подгруппы, в 3 периоде. Порядковый номер 13. Атомная масса ~27. Р-элемент. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1.На вне

Оксид и гидроксид алюминия
Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства:оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97

Общая характеристика подгруппы хрома
Элементы подгруппы хромазанимают промежуточное положение в ряду переходных металлов. Имеют высокие температуры плавления и кипения, свободные места на электронных о

Оксиды и гидроксиды хрома
Хром образует три оксида: CrО, Cr2О3 и CrО3. Оксид хрома II (CrО)– основный оксид – черный порошок. Сильный восстановитель. CrО растворяется в разбавленной соляной

Хроматы и дихроматы
Хроматы– соли хромовой кислоты Н2Сг04,существующей лишь водных растворах с концентрацией не выше 75 %. Валентность хрома в хроматах – 6. Хроматы ще

Общая характеристика семейства железа
Семейство железавходит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себя железо, кобальти никел

Соединения железа
Оксид железа (II) FeO– черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. FeOсоответствует основание Fe(OH)2 .

Доменный процесс
Доменный процесс –выплавка чугуна в доменной печи. Доменная печь выкладывается огнеупорными кирпичами высотой 30 м и внутренним диаметром 12 м. Верхняя половина – ш

Чугун и стали
Сплавы железа – металлические системы, основным компонентом которых является железо. Классификация сплавов железа: 1) сплавы железа с углеродом (н

Тяжелая вода
Тяжелая вода– оксид дейтерия D2O с кислородом природного изотопного состава, бесцветная жидкость без запаха и вкуса. Тяжелая водабыла откр

Химические и физические свойства.
У тяжелой воды температура кипения – 101,44 °C, температура плавления – 3,823 °C. Кристаллы D2Oимеют такую же структуру, как и кристаллы обычного льда, различие в размерах

Соли соляной кислоты
Соли соляной кислоты или хлориды– соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности. Хлориды металлов

Похожие статьи

© 2019 evently.ru. Все о канализации и водоснабжении.