Основность оксидов в периодической системе. Химия

Обзор свойств элементов побочной подгруппы IV группы ПС.  

Основной характер оксидов или гидроксидов усиливается с увеличением атомной массы и, соответственно, с увеличением ионного радиуса.  

В периоде слева направо основной характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерны-ми. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гидроксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома - сильные кислоты.  

В периоде слева направо основной характер оксидов и гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерными. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гид-роксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома - сильные кислоты.  

В группах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и ослабляется кислотный характер. Например, в группе IA все элементы образуют основные оксиды и гидроксиды, но наиболее резко основной характер выражен у элемента франция. В группе IVA углерод и кремний дают кислотные оксиды и гидроксиды, а остальные элементы - германий, олово и свинец - амфотерные.  

В том же направлении уменьшается основной характер оксидов и гидроксидов. Восстановительные свойства актиноидов и основной характер их оксидов и гидроксидов выражены ярче, чем у соответствующих лантаноидов.  

Увеличение отрицательного значения ДО в ряду реакций свидетельствует об усилении основного характера оксида щелочноземельного металла.  

В каждой главной подгруппе (кроме VIII) сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают.  


Проявляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отвечает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeO2, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГ2, особенно РЬГ2, - соли.  


Проявляемая данными элементами высшая степень окисления 4 отвечает участию в образовании связей всех 1 - и / - электронов. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э2; из оксидов данных элементов наиболее кислотный GeOi, а наиболее основные свойства выражены у РЬО. Соединения ЭГ похожи на галогениды неметаллов, а ЭГг, особенно PbPj, - соли.  

Слева направо по периоду у элементов происходит ослабление металлических свойств, и усиление неметаллических. Основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные свойства оксидов усиливаются.

По главным подгруппам неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические усиливаются, поэтому сверху вниз по главной группе возрастают основные свойства оксидов, а кислотные ослабевают.

Если один и тот же элемент образует несколько оксидов с разными степенями окисления, то чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем выше его кислотные свойства.

Например, Pb +2 O – основной оксид, Pb +4 O 2 – амфотерный. Cr +2 O - основный оксид, Cr 2 +3 O 3 – амфотерный, Cr +6 O 3 – кислотный.

Конец работы -

Эта тема принадлежит разделу:

ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ

На сайте сайт читайте: ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ. C М Дрюцкая...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Теоретические сведения
Химия – это естественная наука о веществах, их строении, свойствах и взаимопревращениях. Важнейшей задачей химии является получение веществ и материалов с нужными для различных конкретных

Химические свойства оксидов
Основные Амфотерные Кислотные Реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют осн

Получение кислот
Кислородсодержащие 1.Кислотный оксид+вода 2. Неметалл +сильный окислитель

Химические свойства кислот
Кислородсодержащие Бескислородные 1. Изменяют окраску индикатора лакмус-красный, метилоранж- розовый

Получение солей
1. С использованием металлов Средние (нормальные) соли металл+неметалл металл (ст

Химические свойства средних солей
Разложение при прокаливании Cоль+металл Соль+соль

Взаимосвязь между солями
Из средних солей можно получить кислые и основные соли, но возможен и обратный процесс. Кислые соли

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Химическая номенклатура – свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение.

Числовые приставки
Множитель Приставка Множитель Приставка Множитель Приставка моно

Систематические и тривиальные названия некоторых веществ
Формула Систематическое название Тривиальное название Хлорид натрия Поваренная соль

Названия и символы элементов
Символы химических элементов согласно правилам ИЮПАК приведены в периодической таблице Д.И. Менделеева. Названия химических элементов в большинстве случаев имеют латинские корни. В случае, если эле

Формулы и названия сложных веществ
Так же как и в формуле бинарного соединения в формуле сложного вещества на первом месте стоит символ катиона или атома с частичным положительным зарядом, а на втором – аниона или атома с частичным

Систематические и международные названия некоторых сложных веществ
Формула Систематическое название Международное название тетраоксосульфат(VI) натрия(I) сульфа

Названия наиболее распространенных кислот и их анионов
Кислота Анион (кислотный остаток) Формула Название Формула Название &nb

Основания
Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, - гидроксид натрия, - гидроксид калия, - гидроксид кальция. Есл

Средние соли кислородсодержащих кислот
Названия средних солей состоят из традиционных названий катионов и анионов. Если элемент в образуемых им оксоанионах проявляет одну степень окисления, то название аниона оканчивается на -ат

Кислые и основные соли
Если в состав соли входят атомы водорода, которые при диссоциации проявляют кислотные свойства и могут быть замещены на катионы металлов, то такие соли называются кислыми. Названия

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Атомно-молекулярное учение о строении вещества М.В. Ломоносова является одной из основ научной химии. Всеобщее признание атомно-молекулярная теория получила в начале ХIХ в. Пос

Химический элемент. Атомная и молекулярная масса. Моль
Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом я

Количество частиц в 1 моле любого вещества одно и то же и равно 6,02×1023. Это число называется числом Авогадро и обозначается
Количество молей вещества (nx) – это физическая величина, пропорциональная числу структурных единиц этого вещества. (1) где, - число час

Основные стехиометрические законы
Закон сохранения массы(М.В. Ломоносов, 1748 г.; А.Л. Лавуазье 1780 г.) служит основой при расчете материального баланса химических процессов): масса веществ, вступивших в хи

Эквивалент. Закон эквивалентов
Эквивалент (Э) – это реальная ли условная частица вещества, которая может присоединять, замещать, высвобождать или быть каким-либо другим способом э

Решение.
Пример 4. Рассчитайте молярную массу эквивалентов серы в соединениях. Решение

Теоретические сведения
Раствор –гомогенная термодинамически устойчивая система, состоящая из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодествия. Компонент, агрегатное состояние которого не

Теоретические сведения
Химический процесс можно рассматривать как первую ступень при восхождении от химических объектов – электрон, протон, атом – к живой системе. Учение о химических процессах – это обла

Стандартные термодинамические функции
Вещество Δ Н0298, кДж/моль Δ G0298, кДж/моль S0

Теоретические сведения
Кинетикахимических реакций - учение о химических процессах, о законах их протекания во времени, скоростях и механизмах. С исследованиями кинетики химических реакций связан

Влияние температуры на скорость реакции.
При повышении температуры на каждые 10 0скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза, и, наоборот, при понижении температуры – понижается соответственно во столько

Влияние катализатора на скорость реакции.
Одним из способов увеличения скорости реакции является снижение энергетического барьера, то есть уменьшение. Это достигается введением катализаторов. Катализатор – вещество

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Различают обратимые и необратимые реакции. Необратимыми реакциями называются такие, после протекания которых, систему и внешнюю среду одновременно нельзя вернуть в прежнее состояние. Они иду

Теоретические сведения
Химические свойства любого элемента определяются строением его атома. С исторической точки зрения, теория строения атома последовательно разрабатывалась: Э. Резерфордом, Н. Бором, Л. де Бройлем, Э.

Основные характеристики протона, нейтрона и электрона
Частица Символ Масса покоя Заряд, Кл кг а.е.м. протон р

Корпускулярно-волновые свойства частиц
Характеристика состояния электронов в атоме основана на положении квантовой механики о двойственной природе электрона, обладающего одновременно свойствами частицы и волны. Впервые двойстве

Число подуровней на энергетических уровнях
Главное квантовое число n Орбитальное число l Число подуровней Обозначение подуровня

Число орбиталей на энергетических подуровнях
Орбитальное квантовое число Магнитное квантовое число Число орбиталей с данным значением l l

Последовательность заполнение атомных орбиталей
Заселение электронами атомных орбиталей (АО) осуществляется согласно принципу наименьшей энергии, принципу Паули и правилу Гунда, а для многоэлектронных атомов – правилу Клечковского.

Электронные формулы элементов
Запись, отражающая распределение электронов в атоме химического элемента по энергетическим уровням и подуровням, называется электронной конфигурацией этого атома. В основном (невоз

Периодичность атомных характеристик
Периодический характер изменения химических свойств атомов элементов зависит от изменения радиуса атома и иона. За радиус свободного атома принимают положение главного

Потенциалы (энергии) ионизации I1, эВ
Группы элементов I II III IV V VI VII VI

Потенциалы (энергии) ионизации I1, эВ элементов V группы
р-элементы As 9,81 d-элементы V 6,74 Sb 8,64 Nb 6,88 Bi 7,29

Значение энергии (Eср) сродства к электрону для некоторых атомов.
Элем. H He Li Be B C N O F

Относительная электроотрицательность элементов
H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0

Характер изменения свойств оснований в зависимости от положения металла в периодической системе и его степени окисления.
По периоду слева направо наблюдается постепенное ослабление основных свойств гидроксидов. Например, Mg(OH)2 более слабое основание, чем NaOH, но более сильное основание, чем Al(OH)3

Зависимость силы кислот от положения элемента в периодической системе и его степени окисления.
По периоду для кислородосодержащих кислот слева направо возрастает сила кислот. Так, Н3РО4 более сильная, чем Н2SiO3; в свою очередь, H2SO

Свойства веществ в разных агрегатных состояниях
Состояние Свойства Газообразное 1. Способность принимать объем и форму сосуда. 2. Сжимаемость. 3. Быс

Сравнительная характеристика аморфных и кристаллических веществ
Вещество Характеристика Аморфное 1. Ближний порядок расположения частиц. 2. Изотропность физических сво

Свойства кристаллических решеток
Тип кристаллической решетки Характеристика Ионные Состоят из ионов. Образуют вещества с ионной связью. Обладают высокой т

В Периодической системе Д.И. Менделеева
1. Укажите название элемента, его обозначение. Определите порядковый номер элемента, номер периода, группу, подгруппу. Укажите физический смысл параметров системы – порядкового номера, номера перио

Теоретические сведения
Все химические реакции по своей сути являются донорно-акцепторными и различаются по природе частиц, которыми обмениваются: электрон донорно-акцепторные и протон донорно-акцепторные. Химические реак

Характеристика элементов и их соединений в ОВР
Типичные восстановители 1. нейтральные атомы металлов: Ме0 – nē → Меп+ 2. водород и неметаллы IV-VI групп: углерод, фосфор,

Типы ОВР
Межмолекулярные реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов в различных молекулах. Mg + O2 = 2MgO Внутримо

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
1. метод электронного баланса (схема) 1. Записать уравнение в молекулярной форме: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO

Участие ионов в различных средах
Среда В продукте больше атомов кислорода В продукте меньше атомов кислорода Кислая Ион + Н2О U

Стандартные электродные потенциалы металлов
Он позволяет сделать ряд выводов относительно химических свойств элементов: 1. каждый элемент способен восстанавливать из растворов солей все ионы, имеющие большее значение

Исходные данные
Вариант Уравнение реакции K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2

Теоретические сведения
Многие ионы способны присоединять к себе молекулы или противоположные ионы и превращаться в более сложные ионы, называемые комплексными. Комплексные соединения (КС) – это соединения в узла

Строение комплексных соединений
В 1893 г. А.Вернер сформулировал положения, заложившие основу координационной теории. Принцип координации: координирующий атом или ион (Меn+) окружён противоп

Основные комплексообразователи в КС
Комплексообразователь Заряд иона Примеры комплексов Металл n+ HCl ®++Cl- - первичная диссоциаци

Равновесие в растворе всегда смещается в сторону, где находится менее растворимое вещество или более слабый электролит.
Cl + HNO3 → AgCl↓ + NH4NO3 КН=6,8·10-8 ПР =1,8·10-10 Так как ПР <

Природа химической связи в комплексных соединениях
Первой теорией, объясняющей образование КС была теория ионной (гетерополярной) связиВ. Косселя и А. Магнуса: многозарядный ион – комплексообразователь (d-элемент) обладает сильным

Слабое поле
Действие лигандов вызывает расщепление d-подуровня: dz2, dx2-y2 – высокоспиновый дуплет (d¡)

Геометрическая структура КС и тип гибридизации
К.ч. Тип гибридизации Геометрическая структура Пример sp Линейная n∙m (76) Правило Нернста.ПР - в насыщенном ра

Теоретические сведения
Вода – слабый электролит. Она полярна и находится в виде гидратированных кластеров. Благодаря тепловому движению связь разрывается, происходит взаимодействие: Н2О↔[

Изменение окраски некоторых индикаторов
Индикатор Область перехода окраски рН Изменение окраски Фенолфталеин 8,2-10 Бес

Уравнения Гендерсона – Гассельбаха
для буферных систем 1-го типа (слабая кислота и её анион): pH = pKa + lg([акцептор протона]/[донор протона])

ГИДРОЛИЗ.
Гидролиз лежит в основе многих процессов в химической промышленности. В больших масштабах осуществляется гидролиз древесины. Гидролизная промышленность вырабатывает из непищевого сырья (древесины,

Механизм гидролиза по аниону.
1. Анионы, обладающие высоким поляризующим действием: сульфид, карбонат, ацетат, сульфит, фосфат, цианид, силикат – анионы слабых кислот. У них вакантной орбитали нет, работает избыточный отицатель

Объем учебной дисциплины «Общая и неорганическая химия» и виды учебной работы для студентов очного отделения фармацевтического факультета
Вид учебной работы Всего часов/ зачетных единиц Семестр I часов Аудиторны

Лабораторных занятий по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
I семестр (продолжительность - 5 часов) № занятия Раздел 1 Общая химия Модуль 1 В

Лекций по общей и неорганической химии для студентов дневного отделения фармацевтического факультета
I семестр (продолжительность - 2 часа) № п/п Тема лекции Предмет, задачи, методы и законы хими


Ионная сила раствора, I Заряд иона, z Ионная сила раствора, I Заряд иона, z ± 1

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Ионы H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Hg

Константы растворимости
Формула Кs рКs Ag3AsO3 Ag3AsO4

ОТВЕТЫ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
ТЕМА 1. 1в; 2г; 3а; 4г; 5б; 6в; 7в; 8А4, Б2, В4, Г1; 9 А5, Б1, В6, Г3; 10 А4, Б2, В3, Г1; 11а; 12в; 13г; 14а; 15б; 16а; 17а; 18а; 19в; 20б.

Основные свойства проявляют металлы, их оксиды и гидроксиды. Кислотные свойства проявляются неметаллы, их соли, кислоты и ангидриды. Существуют также амфотерные элементы, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства. Цинк, алюминий и хром являются одними из представителей амфотерных элементов. Щелочные и щелочно-земельные металлы проявляют типичные основные свойства, а сера, хлор и азот кислотные.

Так, при реакции оксидов с водой, в зависимости от свойств основного элемента, получается либо основание или гидроксид, либо кислота.

Например:
SO3+H2O=H2SO4 - проявление кислотных свойств ;
CaO+H2O=Ca(OH)2 - проявление основных свойств;

Периодическая таблица Менделеева, как показатель кислотно-основных свойств

Таблица Менделеева может помочь в определении кислотно-основных свойств элементов. Если посмотреть на таблицу Менделеева, то можно увидеть такую закономерность, что по горизонтали слева-направо усиливаются неметаллические или кислотные свойства. Соответственно ближе к левому краю находятся металлы, по центру амфотерные элементы, а справа неметаллы. Если посмотреть на электроны и их притяжение к ядру, то заметно, что в левой части элементы имеют слабый заряд ядра, а электроны находятся на s-уровне. В результате таким элементам проще отдать электрон, нежели элементам, находящимся в правой части. Неметаллы имеют достаточно высокий заряд ядра. Тем самым усложняется отдача свободных электронов. Таким элементам проще присоединить к себе электроны, проявляя кислотные свойства.

Три теории для определения свойств

Существуют три подхода, определяющих какие свойства имеет соединение: протонная теория Бренстеда-Лоури, апротонная электронная теория Льюиса, теория Аррениуса.

Согласно протонной теории кислотными свойствами обладают соединения, способные отдавать свои протоны. Такие соединения были названы донорами. А основные свойства проявляются способностью акцептировать или присоединять протон.

Апротонный подход подразумевает то, что акцептирование и донорство протонов для определения кислотно-основных свойств необязательно. Кислотные свойства по данной теории проявляются возможностью принять электронную пару, а основные, наоборот, отдать эту пару.

Теория Аррениуса является самой актуальной для определения кислотно-основных свойств. В ходе исследования было доказано, что кислотные свойства проявляются, когда при диссоциации водных растворов химическое соединение разделяется на анионы и ионы водорода, а основные свойства - на катионы и ионы гидроксида.

Похожие статьи

© 2019 evently.ru. Все о канализации и водоснабжении.